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课题1空气第1课时 空气是由什么组成的空气与我们朝夕相伴,离开了空气我们不能生存,你熟悉它的组成吗?人类在探索空气成分的道路上都经历了怎样的过程呢?让我们踏着前人的足迹一起开始探究之旅吧!导入新课学习目标了解空气的主要成分,各成分占空气体积的体积分数。02掌握测定空气中氧气的体积分数的实验方法。0103知道物质的组成;明确概念,能区分混合物和纯净物。讲授新课拉瓦锡探究空气成分的实验01为了弄清楚空气的成分,很多科学家致力于这方面的研究,其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验。拉瓦锡,法国著名化学家、近代化学的奠基人之一、近代化学之父。拉瓦锡实验步骤把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。实验现象一部分的液态汞变成了红色粉末。同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。实验一曲颈甑玻璃钟罩汞槽把汞表面上所生成的红色粉末收集起来,放在另一个较小的容器里再加强热。红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体。实验步骤实验现象拉瓦锡的实验结论实验二空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5。受当时的化学基础和实验条件的限制,拉瓦锡当时并不能确定不支持燃烧的剩余4/5气体的成分,误认为剩余的气体都是氮气,得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。直到19世纪末,人们才认识到空气中除氧气外,还有其他的成分。探究空气成分的实验02实验:测定空气中氧气的含量1.测定空气中氧气的含量利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气,使密闭容器内压强减小,在大气压的作用下,水进入容器,进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。实验原理实验用品①仪器:集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴。②药品:红磷、水。①连接装置并检查装置的气密性;②在集气瓶内装入少量的水,再把剩余的容积分成五等份,并用橡皮筋做上记号;③用弹簧夹夹紧胶皮管,点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入瓶中,并把塞子塞紧;④燃烧结束并冷却至室温后,打开弹簧夹。实验步骤①红磷燃烧,发出黄色火焰,有大量白烟生成,放出热量;②冷却后,打开弹簧夹,水沿导管进入集气瓶,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。实验现象实验分析磷+氧气 五氧化二磷(P)(O2) (P2O5)点燃实验结论空气中氧气约占空气总体积的1/5。①红磷要过量; ②装置必须密封;③完全冷却后打开弹簧夹; ④插入燃烧匙的速度要快;⑤弹簧夹要夹紧; ⑥塞塞子要迅速;⑦集气瓶内加入少量水 ;⑧实验所用药品一般为红磷,不能用硫、木炭、铁丝等物质代替。该实验有哪些注意事项?红磷量不足、装置气密性不好、未待冷却就打开弹簧夹。哪些因素会导致结果偏小?哪些又会导致结果偏大呢?偏小偏大弹簧夹未夹紧、塞塞子动作太慢。成分体积分数氮气(N2)78%氧气(O2)21%稀有气体0.94%二氧化碳(CO2)0.03%其他气体和杂质0.03%2.空气的成分氮气78%氧气21%其他成分1%纯净物和混合物03物质按组成成分的多少如何划分?1.混合物:由两种或两种以上的物质混合而成的物质。混合物不能用化学符号来表示,如空气,矿泉水等。2.纯净物:只由一种物质组成的物质。纯净物可以用化学符号来表示,如氮气可以用N2来表示;氧气、二氧化碳可分别表示为O2、CO2等。红磷(P)和五氧化二磷(P2O5)也是纯净物。纯净物混合物特性表示方法举例联系有固定的组成和性质,如熔点、沸点等没有固定的组成和性质,各物质都保持各自的性质可用化学符号表示不能用化学符号表示氧气(O2)、硫(S)、一氧化碳(CO)、水(H2O)等纯净的空气、稀有气体、海水、糖水等混合物 纯净物分离、提纯混合纯净物和混合物的区别和联系纯净物和混合物易错提醒1.纯净物是相对的,不是绝对的,也就是说绝对纯净的物质是没有的。2.带“混合”字样的不一定是混合物,如:冰水混合物(纯净物);带“纯净”字样的不一定为纯净物,如:纯净的空气(混合物)。纯净物和混合物的易错提醒空气是由什么组成的空气的成分物质的简单分类空气中氧气含量的测定原理现象结论体积分数:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%纯净物混合物只由一种物质组成由多种物质组成课堂小结1.夏天从冰箱里拿出一瓶饮料,放在空气中,饮料外壁会潮湿,说明空气中含有( )A.氮气B.氧气C.水蒸气D.二氧化碳C2.我们生活在物质的世界里,物质的种类繁多,下列属于纯净物的是(  )A.洁净的空气B.干净的果汁C.飘香的奶茶D.冰水共存物D随堂训练3.如图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是(  )A.红磷燃烧产生大量白色烟雾B.燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C.该实验可说明N2难溶于水D.红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5C

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