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九年级下册《金属的化学性质》课件

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人教版化学学科九年级下册第八单元课题2金属的化学性质金属的化学性质教学目标知识目标1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应;2.初步认识金属活动顺序和置换反应;3.能用金属活动顺序对有关的置换反应进行简单的判断,并能利用金属活动顺序解释一些与生活、生产中的实际问题。能力目标1.学会运用控制变量的方法探究金属活动顺序;2.初步学会运用实验、观察的方法获取信息,能用文字,化学语言表述有关信息,运用比较、分类、归纳概括的方法对获取的信息进行加工。情感态度与价值观1.培养学生的合作意识,体验合作学习带来的快乐;2.培养学生勤于思考,严谨求实的科学精神。金属的化学性质 提出问题我们知道,金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系,而且与它们的化学性质有密切关系。想一想:为什么铝产量能在短短的一百多年得到大幅度的提高,并广泛应用?答:有三个原因:①改进了铝的冶炼方法,使其成本大大降低,②铝的密度较小,③铝的抗腐蚀性能好。追问:为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢?一、金属与氧气的反应(一)常温下就能与氧气反应的金属镁氧化镁铝氧化铝2Mg + O2= 2MgO4Al +3O2=2 Al2O3金属的化学性质师生互动(二)在点燃或加热时能与氧气反应铁丝在氧气中燃烧铜在氧气中加热3Fe +2O2= Fe3O4△2Cu + O2= 2CuO点燃金属的化学性质师生互动(三)在高温时也不能与氧气反应金戒指加热想一想:“真金不怕火炼”说明什么?答:金在高温时也不与氧气反应金属的化学性质师生互动为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会不同呢?答:不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越容易与别的物质起反应,且反应现象越剧烈。结论:镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼活泼性:Mg > Al > Fe > Cu >Au金属的化学性质 分析与讨论二、金属与盐酸、稀硫酸的反应你发现你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢?能用铁或铝吗?你能解释为什么呢?思考:1、所有的金属都可以和酸反应吗?2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗?探究活动:金属与盐酸、稀硫酸的反应在试管里放入少量镁,加入5mL的稀盐酸,用燃着的木条放在试管口,观察现象,并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤,分别在放有少量锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度。如果有气体生成,判断生成的是什么气体。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,并比较发生的现象。金属的化学性质 探究活动金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜反应剧烈,有大量气泡产生反应较剧烈,有较多气泡产生反应较剧烈,有较多气泡产生反应剧烈,有大量气泡产生反应较慢,有少量气泡产生反应较慢,有少量气泡产生无明显变化无明显变化金属的化学性质 实验分析Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg + 2 HCl=MgCl2+H2↑Mg + H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+ 2HCl =ZnCl2+H2↑Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑Fe + H2SO4=FeSO4+ H2↑单质化合物化合物单质金属的化学性质 分析与讨论根据上述实验现象以及反应的化学方程式讨论:1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应的剧烈程度如何?反应后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?根据反应时是否有氢气生成,将金属分为两类。答:镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸发生反应。反应的剧烈程度依次降低。反应后生成了氢气。铜不能与盐酸、稀硫酸发生反应。根据反应时是否有氢气生成,将金属分为活波金属和不活拨金属两类。金属的化学性质 分析与讨论2.对于能发生的反应,若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析,这些反应有什么共同特点?它们属于哪种反应类型?并请归纳已学过的化学反应基本类型。答:一种单质与一种化合物反应,生成了另一种单质和另一种化合物。属于置换反应。化合反应:A + B + … → AB…(多变一)分解反应:AB →A + B + …(一变多)置换反应:A + BC → AC +B(一换一)金属的化学性质 分析与讨论三、金属活动性顺序我们学过金属与氧气、酸的反应,反应的难易和剧烈程度有所不同,说明金属的化学性质与其金属的活动性强弱有关。与氧气反应的实验证明:Mg> Al >Fe ;Cu > Au与盐酸、硫酸的反应证明:Mg> Zn > Fe > Cu除这二种方法外,还有没有其它方法证明不同金属活动性强弱?比如两种金属都不能和盐酸、稀硫酸反应例如:Cu和Ag,如何证明它们的活动性强弱。金属的化学性质 提出问题回忆:将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象?答:铁钉表面会有红色物质析出,若时间足够长,则溶液会从蓝色变为浅绿色。该反应的化学方程式:Fe + CuSO4= Cu + FeSO4活动性:Fe﹥Cu说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来,这也是比较金属活动性的依据之一。金属的化学性质 温故知新实验步骤实验现象化学方程式(1)铝丝浸入硫酸铜溶液中(2)铜丝浸入硝酸银溶液中(3)铜丝浸入硫酸铝溶液中蓝色溶液变浅,铝丝表面附有红色物质铜丝上附有白色物质,溶液由无色变为蓝色无明显现象2Al + 3CuSO4=Al2(SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3=Cu(NO3)2+ 2AgCu + Al2(SO4)3不反应讨论:1.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么?它们属于哪种反应类型?金属的化学性质 实验分析2.通过上述实验,你能得出铁、铜、银的金属活动性顺序吗?Fe Cu Ag结论:金属活动性____________。金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱1.在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;3.在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。金属的化学性质师生互动Fe > Cu >Ag金属的化学性质 归纳总结金属的化学性质一.金属与氧气的反应反应的条件不同,说明金属的化学活动性不同.二.金属与稀酸的反应(1)大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应(2)可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱三、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱

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