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“酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,盐的溶液呢?”走近课堂盐溶液酸碱性和盐类型的关系⒈分别测试以下6种盐溶液的pH值,确定它们的酸碱性。 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4酸碱性盐类型中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性一、探究盐溶液的酸碱性科学探究一从这个实验中,你发现了什么?交流•思考盐溶液 NaCl NH4Cl CH3COONa盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 有些盐溶液呈中性,有些盐溶液呈酸性,而有些盐溶液呈碱性。谁强显谁性 都强显中性为什么盐溶液呈现出中性、酸性或碱性呢?二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因交与考思 流NH4Cl H2O OH- + H+ NH4Cl = NH4+ + Cl- +NH3·H2O NH4+ + H2O NH3.H2O + H+探入深 究NH4Cl + H2O NH3.H2O + HCl醋酸钠H2O H+ + OH-CH3COONa = CH3COO- + Na+ +CH3COOH CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH氯化钠H2O H+ + OH-NaCl = Cl- + Na+ 有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解,都弱双水解。盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液c(H+)和c(OH-)相对大小溶液中的离子有无弱电解质生成相关的化学方程式c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)交与考思 流盐 类 的 水 解 溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,……有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解,都弱双水解。⒈定义:⒉条件:⑴盐必须溶于水⑵盐必须含有“弱”离子(弱碱阳离子或弱酸根离子)⒊实质: 溶液中盐电离产生的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离,使溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小发生变化,从而使溶液呈现出不同的酸碱性。⒋特征:盐 + 水 酸 + 碱⑴盐类的水解属可逆反应,是中和反应的逆反应。⑵盐类的水解程度一般比较小。⑶盐类水解是一个吸热过程。盐本身的性质→越弱越水解,越热越水解,越稀越水解;CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-ClO- + H2O HClO + OH-三、影响盐类水解平衡的因素⒈内因:⒉外因(外界条件):⑴温度:⑵浓度:⑶外加试剂:⑴盐类的水解程度一般很小,因此生成的弱酸弱碱浓度非常小,通常不生成气体或沉淀,书写时不写“ = ”、“↑”、“↓”,也不把生成物写成分解产物的形式(如NH3·H2O、H2CO3)。⒌盐类水解离子方程式的书写:⑵多元弱酸盐的水解是分步进行的,但是以第一步水解为主。碳酸钠 H2O H+ + OH-Na2CO3 = CO32- + 2Na+ +HCO3- (第一步水解)H2O H+ + OH-+H2CO3 (第二步水解程度很小)⑶多元弱碱盐也是分步水解,但可视做一步完成。氯化铁注意:常见双水解趋于完全的离子组合:Al3+--S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- ;Fe3+--AlO2-、CO32-、HCO3- ;NH4+--AlO2-、SiO32- 。有弱写弱,无弱不写,都弱都写;⑷阴阳离子都发生水解时,相互促进,有气体或沉淀生成时,水解趋于完全。Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3↓ + 3CO2↑部分双水解:1.判断盐溶液的酸碱性及pH大小时, 要考虑盐类的水解 。⑴多元弱酸根离子水解是分步进行的,第一步水解程度大于第二步。例如:相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性前者比后者强。例如:CH3COONa溶液显碱性,NH4Cl溶液显酸性。⑵判断酸式盐溶液的酸碱性。 如果不考虑阳离子水解的因素,单纯考虑酸式酸根离子,那么酸式酸根离子在溶液中既可以电离又有可能水解。四、盐类水解的应用②弱酸的酸式盐既电离又水解。①强酸的酸式盐只电离,不水解,一定显酸性。例如:NaHSO4 电离程度强于水解程度,则显酸性,例如:H2PO4-、HSO3-;水解程度强于电离程度,则显碱性,例如:HCO3-、HS-、HPO42-等。HCO3-: (电离程度小)(水解程度大)(电离程度大)(水解程度小)学会比较,学会总结 例如:配制CuSO4溶液时需要加入少量H2SO4;配制FeCl3溶液时加入少量HCl。⒉配制某些盐溶液要考虑盐类的水解。 注:须加入相应的酸抑制其水解,防止溶液出现浑浊现象。⒊判断盐溶液中离子种类多少时要考虑盐类的水解。 例1:物质的量相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是( )A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2SD如Na2S溶液中离子浓度比较:⒋比较盐溶液中离子浓度大小时有的要考虑盐类的水解。 c(Na+)c(S2-)c(OH- )c(HS-)c(H+ )⒌施用化肥时应考虑盐类的水解。 例如:草木灰不能与铵态氮肥混合施用的原因CO32- + H2O HCO3- + OH-NH4+ + OH- = NH3·H2O 例如:将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生。例如:Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞 贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞⒍某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解。 ⒎试剂贮存时考虑盐类的水解。 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑⒏制备某些无水盐时要考虑盐类的水解。 例如:制无水AlCl3、无水MgCl2、无水Al2S3等。例2:下列溶液加热蒸干后,不能析出溶质固体的是( )A.Fe2(SO4)3 B.FeCl3 C.Na2CO3 D.KClB⒐判断离子能否大量共存时要考虑盐类的水解。 弱碱阳离子与弱酸酸根离子在溶液中若能发生双水解,且水解趋于完全,则不能大量共存。Al3+--S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- ;Fe3+--AlO2-、CO32-、HCO3- ;NH4+--AlO2-、SiO32- 。注意: Fe3+与S2-、HS- 发生氧化还原反应不能大量共存。⒑溶液中,某些离子的除杂需考虑盐类的水解。 例3:为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是( ) A.氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸镁A、D⒒用盐(铁盐与铝盐)作净水剂时需考虑盐类的水解。 ⒓工农业生产、日常生活常利用盐类水解的知识。 泡沫灭火器、热碱液洗油污、水垢的形成。利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相互混合反应产生CO2, Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑玻璃筒里面放入Al2(SO4)3溶液外筒(钢质)放入NaHCO3溶液盐类水解的应用混施化肥泡沫灭火剂离子浓度比较明矾净水判断溶液酸碱性制备胶体溶液配制盐溶液的蒸发试剂贮存盐类水解的利用 盐与水生成弱电解质的倾向越大(弱电解质的电离常数越小),则水解的程度越大。盐的水解常数与弱酸(弱碱)的电离常数的关系:Kh =KWKa/Kb科学视野 盐的水解常数Kh =KWKaKh =KWKb以CH3COONa为例说明:c(Na+) > c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+) ⒉三个守恒:⑴物料守恒(原子守恒):关键元素的原子数目之比守恒。①在晶体中: n(Na+) = n(CH3COO-)②在溶液中:c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)⑵电荷守恒: c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO- ) + c(OH-)专题讲座 盐溶液中粒子浓度之间的关系⒈各离子的浓度大小:⑶质子守恒:水电离的H+与OH-守恒CH3COONa溶液中: c(OH-)水 =c(H+) + c(CH3COOH)在纯水中: c(H+)水 = c(OH-)水⑴物料守恒(原子守恒):在Na2CO3溶液中:⑵电荷守恒: ⑶质子守恒:水电离的H+与OH-守恒c(Na+) = 2[c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)]c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)(碳元素守恒)c(OH-) = c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3)溶液中的三个等式、一个不等式②电荷守恒要注意离子浓度前面的系数;物料守恒要弄清楚发生变化的元素各粒子的浓度与未发生变化的元素粒子浓度间的关系;①善于通过离子发生的变化,找出溶液中所有的离子和分子,不能遗漏,否则因遗漏会造成列式错误;列守恒关系式要注意以下三点:③某些关系式既不是电荷守恒、物料守恒也不是质子守恒,那么通常是由两种守恒关系式通过某种变换(如“相加”、“相减”等)而得到的。酸和碱混合型酸和盐混合型碱和盐混合型电解质溶液中粒子浓度大小的比较方法指导:离子浓度大小的比较是一类综合性较强的问题,它涉及电解质的电离、弱电解质的电离平衡和盐类水解等知识点。在分析这类试题时:一看有无反应,确定溶质种类;二看溶质电离、水解情况,确定浓度大小关系;三据守恒关系,确定浓度等式关系。学会比较,学会总结

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