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四川省成都市高二化学《电解原理应用》ppt课件

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时间:2020-11-17

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电解原理及其应用1、原电池: 将氧化还原反应的化学能转变为电能的装置。复习:Zn CCuSO4溶液负极 (Zn):Zn-2e-=Zn2+正极 (C): Cu2+ +2e-=Cu(氧化反应)e- e-(还原反应)H2SO4溶液①CuCl2溶液③CuCl2溶液②Fe C CC CZn3、原电池电极的判断负极: 较活泼金属,电子流出,发生氧化反应正极:较不活泼金属或非金属,电子流入,发生还原反应复习:2、构成原电池的条件: ⑴、具有不同的电极,较活泼的金属作负极,较不活泼的金属或非金属作正极。 ⑵、具有电解质溶液⑶、形成闭合回路第四单元 电解原理及应用第一节 电解原理一、电解原理现象:①电流表指针发生偏转②与电源正极相连的电极上有气泡析出,与电源负极相连的电极上有红色物质析出C CCuCl2溶液第四单元 电解原理及应用第一节 电解原理一、电解原理1、电解: 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2、电解池:电能转化为氧化还原反应的化学能3、形成电解池的条件 e- e-C CCuCl2溶液⑴、直流电源、与电源相 连的两个电极⑵、电解质溶液或熔化的 电解质⑶、形成闭合回路(4)、电极的判断阴极:与电源负极相连,电子流入,发生还原反应阳极:与电源正极相连,电子流出,发生氧化反应阴极 阳极5.电极反应:阳极 : 2Cl -- 2e-=Cl2↑阴极 : Cu2+ +2e-= Cu 总反应:CuCl2 ==Cu+ Cl2↑ 电解6.原电池与电解池的比较: 原电池 电解池 定义形成条件电极名称电极反应一、电解时离子放电顺序⑴、影响离子放电的因素:离子得失电子的能力离子的浓度⑵、离子的放电顺序①阴极: 阳离子放电,得电子能力强先放电Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+②阳极:阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电S2->I->Br->Cl- >OH->含氧酸根离子 若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前),溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨),则放电顺序如下:2、写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电极反应式及总反应1、写出以碳棒作电极电解氯化铜溶液的电极反应式阳极 : 2Cl -- 2e-=Cl2↑阴极 :2H+ +2e-= H2 ↑ 总反应:2NaCl+2H2O==2NaOH+ Cl2↑ + H2↑ 电解阴极 : Cu2+ +2e-= Cu 二、电极反应的书写:阳极 : 2Cl -- 2e-=Cl2↑总反应:CuCl2 ==Cu+ Cl2↑ 电解C C三、电解规律(用惰性电极电解时)⑷、电解活泼金属的无氧酸盐溶液时,电解质和水都有一部分被电解,如电解NaCl溶液等。 电解后原溶液中溶质的质量分数减小,若要恢复原来的组成和浓度,需通入一定量的HCl。阳极 (C): 2Cl -- 2e-=Cl2↑阴极 (C): 2H+ +2e-= H2 ↑ 总反应: 2NaCl+2H2O = 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑ 电解

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