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四川省成都市高二化学第4节《难溶电解质的溶解平衡》ppt课件

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时间:2020-11-17

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资料简介

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20℃时, 溶解度S: 难溶 微溶 可溶 易溶0.01 1 10 (Sg/100g水) 难溶 ≠ 不溶 在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。温故 溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀 Ag+ Cl-AgCl在水中溶解平衡一、 沉淀溶解平衡 一定温度下,沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速率,固体量和各离子的浓度保持不变的状态。此时沉淀达到最大溶解,形成饱和溶液 。逆、等、定、动、变 1、定义:2、表达式:3、特征: AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) = c(Ag+) · c(Cl-) Ksp 4、溶度积常数 (Ksp ) 在一定温度下,难溶物达到沉淀溶解平衡状态时,饱和溶液中各离子浓度的幂之积试一试 写出下列难溶物溶解平衡和溶度积表达式:BaSO4 Fe(OH)3算一算:已知25℃KspFe(OH)3≈2.7×10-39,氢氧化铁饱和溶液中c(OH-)≈ ,pH ≈ ,3×10-10 mol/L 4.5常见难溶电解质的溶度积与溶解度( 25 °C)1.8×10-105.4×10-138.5×10-171.1×10-102.6×10-395.0×10-91.5×10-48.4×10-62.1×10-72.4×10-33.0×10-97.1×10-4CaCO3BaSO4Fe(OH)3注意 (1) 影响因素: Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关,与浓度无关。(2) (意义) Ksp越小说明难溶物越难溶解。二、影响沉淀溶解平衡的因素2.外因:沉淀本身的性质温度:浓度:温度升高,多数溶解平衡向溶解方向移动。稀释:离子浓度:向溶解方向移动加入相同的离子,向生成沉淀的方向移动特例:Ca(OH)2不同难溶电解质,溶解度有差别。1.内因:练一练 在含AgCl固体的混合液中,存在平衡当改变条件时,填写下表:改变条件(恒温) 溶解平衡 c(Ag+) c(Cl-)加NaCl(s)加NH3·H2O再加 AgCl固体加水(仍有固体)左移 增大右移 增大减小不移动 不变 不变右移 不变 不变减小 AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq)影响沉淀溶解平衡的因素2.石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液大展身手A B1.欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度,可采取的方法是 A. 加入NaOH固体 B. 加氯化铵溶液C. 加硫酸镁固体 D. 加大量水B

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