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弱电解质的电离平衡ppt课件

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第2节  弱电解质的电离  盐类的水解
第1课时  弱电解质的电离平衡
1.掌握弱电解质的电离平衡及其特征。
2.了解电离平衡常数的表示方法和含义。
3.掌握影响电离平衡的因素。
等体积、等浓度的盐酸、醋酸与镁条(用砂纸打磨)的反应。
观察、比较气球鼓起的快慢等现象。思考等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小关系。
1.0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的醋酸pH相同吗?

2.pH=3的盐酸和醋酸,酸的浓度相同吗?
pH=3,说明[H+]相等,都等于10-3 mol·L-1,醋酸部分电离,说明分子更多,醋酸的浓度更大。
如何判断某电解质是弱电解质?
(1)电解质溶液中,电离出的离子与未电离的分子共存。
(2)某一元酸HA,当浓度为0.1 mol·L-1时,溶液的pH=3。
(3)根据物质的类别判断弱电解质。
弱酸、弱碱、水。
H2CO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH
NH3·H2O    Fe(OH)3等

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