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弱电解质的电离平衡ppt课件

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时间:2015-02-27

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弱电解质的电离平衡ppt课件

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资料简介

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第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时 弱电解质的电离平衡11.掌握弱电解质的电离平衡及其特征。2.了解电离平衡常数的表示方法和含义。3.掌握影响电离平衡的因素。2等体积、等浓度的盐酸、醋酸与镁条(用砂纸打磨)的反应。观察、比较气球鼓起的快慢等现象。思考等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小关系。31.0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的醋酸pH相同吗?2.pH=3的盐酸和醋酸,酸的浓度相同吗?pH=3,说明[H+]相等,都等于10-3mol·L-1,醋酸部分电离,说明分子更多,醋酸的浓度更大。盐酸完全电离,酸性强,pH小。4如何判断某电解质是弱电解质?(1)电解质溶液中,电离出的离子与未电离的分子共存。(2)某一元酸HA,当浓度为0.1 mol·L-1时,溶液的pH=3。(3)根据物质的类别判断弱电解质。弱酸、弱碱、水。H2CO3、HClO、H2S、HF、CH3COOHNH3·H2O Fe(OH)3等5v电离v结合0t1t2v电离= v结合tvCH3COOH CH3COO-+ H+一、弱电解质的电离平衡电离平衡状态电离结合6在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子和离子重新结合成分子的速率相等时,各种微粒的浓度保持不变,电离过程就达到了平衡状态——电离平衡。2.特征:逆、动、等、定、变。1.定义:7参考可逆反应的化学平衡,思考如何定量描述弱电解质的电离程度。一般用电离平衡常数 和 平衡转化率。电离度。8Ka=[H+][CH3COO-][CH3COOH]Kb=[NH4+][OH-][NH3·H2O]写出下列电离的电离平衡常数表达式:② NH3·H2O NH4++ OH-① CH3COOH H++ CH3COO¯91.表示方法Ka=Kb=[H+][A-][HA][M+][OH-][MOH](1)只有温度变,才有K变。(2)意义:K值越大,表示弱电解质电离程度越大。2.注意事项:二、电离平衡常数(K)一元弱酸HA H++A-,一元弱碱MOH M++OH-,103.多元弱酸在水溶液中的电离——分步电离,以第一步为主。 主要原因:一级电离出的H+抑制了二级的电离。Ka1>>Ka2例:H2CO3H++ HCO3-Ka1HCO3-H++ CO32-Ka21125℃时醋酸的Ka=1.7×10-5mol·L-1,求0.10 mol·L-1的醋酸溶液中H+的浓度。结合三段式,利用电离常数的表达式计算。【提示】12起始转化平衡0.10 mol·L-100xxx(0.10-x)mol·L-1xx设生成的H+物质的量浓度为x。Ka=x2(0.10-x)mol·L-1≈x20.10 mol·L-1=1.7×10-5mol·L-1x==1.3×10-3mol·L-1【解析】CH3COOH H++ CH3COO-131.已知25℃时,下列酸的电离常数如下,则相同浓度的下述溶液中[H+]浓度最小的是( )(KHF=7.2×10-4KHCN=4.9×10-10KHNO2=4.6×10-4KCH3COOH=1.8×10-5)A.HFB.HCNC.HNO2D.CH3COOHB归纳:一元酸的电离常数越大,酸性越强。142.下列电离方程式书写正确的是( )A.H2CO32H++CO32-B.NaHCO3==== Na++H++CO32-C.CH3COOH ====CH3COO-+H+D.BaCO3Ba2++CO32-E.HCO3-+H2O CO32-+H3O+F.Fe(OH)3Fe3++3OH-EF15电离过程是吸热过程,温度升高向电离方向移动。三、影响电离平衡的有哪些因素1.内因:电解质本身的性质。2.外界条件(1)温度(2)浓度浓度越大,电离程度(转化率)越小。越热越电离。越稀越电离。抑制或促进。(3)加入其他物质:16平衡右移稀醋酸溶液中, 加水稀释平衡如何移动?【解析】加水稀释一倍时,=1/2KcQC=?1/2[H+]·1/2[CH3COO-]1/2[CH3COOH]QC0归纳:191.电离常数——Ka、Kb的表达式、意义2.多元弱酸—分步电离3.影响电离平衡的因素(1)温度:越热越电离(2)浓度:加水稀释,越稀越电离稀释时浓度的变化——主要微粒浓度都减小。20项目平衡移动方向c(H+)H+数目Ka加水稀释升高温度加NaOH加H2SO4加醋酸铵固体加冰醋酸ΔH>0向右 减小 增多 不变向右 增大 增多 增大向右 减小 减少 不变向左 增大 增多 不变向左 减小 减少 不变向右 增大 增大 不变CH3COOHCH3COO-+ H+211.用蒸馏水稀释1 mol·L-1醋酸时,溶液中始终保持增大趋势的是( )A.c(CH3COO-) B.c(H+)C.c(CH3COOH)D.c(OH-)D222.在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO―+H+。对于该平衡,下列叙述正确的是( )A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减少D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动A233.(双选)相同温度时比较100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10 mL0.1mol·L-1的醋酸溶液,下列数值前者大于后者的是( )A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C.H+的物质的量D.CH3COOH的物质的量BC244.(双选)将0.1mol·L-1的氨水稀释10倍,随着氨水浓度的降低,下列数据逐渐增大的是( )A.[H+] B.[OH]-C.[OH-]/[NH3·H2O] D.[NH4]+5.(双选)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量( )A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa (固)ACBD256.已知次氯酸比碳酸酸性弱,反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO浓度增大,可加入( )A.NaCl固体B.水C.CaCO3固体D.NaOH固体C26A7.H+离子浓度相同的等体积两份溶液A和B;A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是( )①反应所需要的时间B>A, ②开始反应时的速率A>B,③参加反应的锌的物质的量A=B,④反应过程的平均速率B>A,⑤盐酸里有锌剩余,⑥醋酸里有锌剩余。A.③④⑤ B.③④⑥C.②③⑤ D.②③⑤⑥278.(1)有pH相同 的三种酸:a.盐酸b.硫酸c.醋酸,物质的量浓度由大到小是:。(2)有物质的量浓度相同 的三种酸:a.盐酸b.硫酸c.醋酸,pH由小到大是:。bb289.pH=3的盐酸和醋酸,当加水稀释10倍时,pH如何变化?若使稀释后pH仍相同,如何稀释?盐酸的pH增大为4。醋酸的pH增大不到4。若使稀释后pH仍相同,则稀释醋酸的倍数要加大。【提示】2910.空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+ H+的平衡常数K1=。(已知:10-5.60=2.5×10-6)K1=4.2×10-12mol·L-1因为pH=5.60,所以[H+]=10-5.60=2.5×10-6mol·L-1平衡时:1.5 mol·L-12.5×10-6mol·L-12.5×10-6mol·L-1【解析】4.2×10-12mol·L-1H2CO3H++HCO3-30集腋成裘,聚沙成塔。几秒钟虽然不长,却能构成永恒长河中的伟大时代。31

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