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化学反应速率ppt课件

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化学反应速率ppt课件

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第3节 化学反应的速率第1课时 化学反应速率11.理解化学反应速率的概念及表示方法。2.学会化学反应速率的简单计算。2树树你了解建筑物的定向爆破吗?为什么控制的如此好呢?树3一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是否能发生以及反应的程度,还决定于。要想有效地控制化学反应,必须要了解化学反应是怎样进行的,并能定量分析浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响程度。化学反应速率的快慢引入反应速率的意义铁桥生锈4实验:分别取浓度为2.0、1.5、1.0(mol·L-1)的盐酸各50mL与0.3 g镁条反应,记录镁条完全溶解所需的反应时间,比较判断反应的快慢。5反应开始时刻0:00:050:00:050:00:05反应结束时刻0:00:550:01:130:02:232.0 mol/L1.5 mol/L1.0 mol/L61.实验中的反应本质是Mg+2HCl====MgCl2+H2↑,其化学反应速率可用哪些方法表示?单位时间内盐酸溶液或氯化镁的浓度变化单位时间内镁的质量变化单位时间内镁的物质的量的变化……72.若用单位时间内盐酸浓度的减小或氯化镁浓度的增大来表示该化学反应的速率,需要哪些数据呢?二者在数值上相等吗?为什么?需要准确量取盐酸的体积,并利用关系式计算出反应中消耗的氯化氢或生成的氯化镁的物质的量.8用单位时间内_______________________________来表示。2.表示方法:3.表达式:4.单位:mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1一、化学反应速率某物质浓度的改变量(取绝对值)1.含义:衡量化学反应进行快慢的物理量。tctVnvDD=×D=9例题:反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行,30秒后,NO的物质的量增加了0.3 mol,此反应的平均反应速率用NO来表示为多少?问题1:若用O2的浓度变化来表示,此反应速率是多少?问题2:v(NO)=0.002 mol·L·s-1与v(O2)=0.002 5 mol·L·s-1二者数值不同,是否表示同一反应速率?v(NO)=0.002mol·L-1·s-1v(O2)=0.002 5mol·L-1·s-1表示同一反应速率10(3)指的是平均反应速率。(1)同一个反应,用不同物质表示该反应的速率时,其数值不一定相同,但意义相同。(4)固体和纯液体的浓度是常数,所以不用固体和纯液体表示化学反应速率。(2)同一个化学反应,各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比。11思考:用不同物质表示同一反应的化学反应速率时,数值可能不同,如果转化成相同数值,应该怎样处理?vA:vB:vC:vD=a:b:c:d= = =vAvBvCvDa b c daA+bBcC+dD12C合成氨反应:3H2+N22NH3,其反应速率可分别表示为v(H2),v(N2),v(NH3)[单位都用mol·L-1·s-1表示],则正确的关系式是( )A.v(H2)=v(N2)=v(NH3) B.v(N2)=2v(NH3) C.v(H2)=3/2v(NH3)D.v(N2)=3v(H2)13反应A+3B====2C+2D在四种不同条件下的反应速率为:(1)v(A)=0.3mol·L-1·s-1(2)v(B)=0.6mol·L-1·s-1(3)v(C)=0.4mol·L-1·s-1(4)v(D)=0.45mol·L-1·s-1则4个反应的反应速率的快慢顺序为—————————————。(1)>(4)>(2)=(3)说明:先转化成用同一物质表示的速率,再比较快慢。141.化学反应速率:用单位时间内物质的浓度的变化来衡量化学反应进行快慢的一个物理量。2.化学反应速率计算公式:3.常用单位:mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-14.用不同物质表示同一反应的化学反应速率时,速率之比等于方程式中它们的系数之比。tctVnvDD=×D=151.(双选)可逆反应mA(g)+nB(g)xC(g),已知vA=amol·L-1·min-1,vB=bmol·L-1·min-1,vC=cmol·L-1·min-1,则x的值为( )A.bc/nB.ac/mC.nc/bD.mc/aCD162.已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L-1·s-1]表示,下列关系式正确的是( )A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O)D.4v(O2)=5v(NO)D173.在2A+B ====3C+4D反应中,下面表示的反应速率最快的是( )A.vA=3.0mol·L-1·min-1B.vB=0.28mol·L-1·s-1C.vC=4.8mol·L-1·min-1D.vD=1.0mol·L-1·s-1B184.一定条件下反应xA(g)+yB(g)2C(g)在2 min内可表示为vA=0.5mol·L-1·min-1,vB=1.5mol·L-1·min-1,则x和y的值分别为( )A.3 2 B.1 3 C.3 1 D.2 15.在2L密闭容器中进行反应mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),2s内用Z表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1,则2s时间内,Q物质增加的物质的量为( )molA.1.2q/pB.1.2 m/pC.1.6 p/q D.0.6q/pBA196.在铝与稀硫酸的反应中,已知10s末,硫酸浓度减少了0.6mol·L-1,若不考虑反应过程中溶液的体积变化,则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )A.0.02mol·L-1·min-1   B.1.8mol·L-1·min-1C.1.2mol·L-1·min-1   D.0.18mol·L-1·min-1C207.在2 L密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)====2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10s内A的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1,则10 s时,容器中B的物质的量为。3.2 mol218.在25℃时,向100mL含HCl14.6 g的盐酸中,放入5.6 g铁粉,反应进行到2s时收集到氢气1.12 L(标准状况),之后反应又进行了4 s,铁粉完全溶解。若不考虑体积变化,则:(1)前2 s内用FeCl2表示的平均反应速率为;(2)后4 s内用HCl表示的平均反应速率为;(3)前2 s与后4 s比较,反应速率较快,其原因可能是。0.25mol·L-1·s-10.25mol·L-1·s-1前2s前2s时段盐酸浓度比后4s时段的大220.2÷22vz=mol·L-1·min-19.某温度时,在2 L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量变化曲线如图所示,试回答以下问题:(1)由图中数据分析该反应的化学方程式:(2)反应开始至2min,Z的平均反应速率:=0.05mol·L-1·min-13X+Y 2Z23自己打败自己是最可悲的失败,自己战胜自己是最可贵的胜利。24

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