2017届中考化学专题:实验探究题(课件和练习)

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课件简介:
  • 课件名称: 2017届中考化学专题:实验探究题(课件和练习)
  • 课件科目: 九年级化学课件
  • 制作软件: PPT/FLASH/其他
  • 授权方式: 免费
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  • 更新时间: 2017年01月08日
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专题四 实验探究题
 ,中考专题精讲)
  探究组成(或成分)类
这类题要求对未知物质的成分或已知物质变质后的成分或变质后残留固体的组成做出假设并进行探究,用实验来证明自己的结论是正确的,重点在于考查学生的实验预测、分析能力和实验设计、评价能力,力图通过主动探究过程来培养创新精神、实践能力和解决问题的能力。如有关物质变质的探究(包括干燥剂、氢氧化钠、氢氧化钙、保鲜剂等),木炭还原氧化铜(氧化铁)时固体或气体产物的探究,实验后废液成分及处理方法的探究,标签破损(或没有标签)的物质成分的探究,某些物质反应后滤渣或滤液成分的探究,一些混合气体成分的探究等等。
  探究条件(或原因)类
这类题往往要求我们设计实验探究发生某种现象的原因、条件或者是影响因素,题目往往设置一定的情景,要求大家身临其境,根据题意进行作答。如金属生锈条件的探究,燃烧条件的探究,影响化学反应速率的因素的探究,影响物质溶解度因素的探究,有关催化剂的探究,酸、碱溶液能使紫色石蕊溶液变色原因的探究,硫酸铜、氯化铁溶液有颜色的原因的探究等等。

 

 ,中考题型分类示例)
  有关物质变质的探究
【例1】(2016淮安中考)实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体(如图1),某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质,变质情况如何?
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3;
②CaCl2溶液呈中性;
③CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
【提出猜想】猜想Ⅰ:固体未变质;猜想Ⅱ:固体全部变质;猜想Ⅲ:固体部分变质
【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是____________(用化学方程式表示)。
【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中,用足量水溶解,再向溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液变红,由此他得出猜想Ⅰ正确,但其他同学很快予以否定,否定的理由是________________,为了进一步得出结论,组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中,进行如下表所示实验。

同学 小红 小美 小伍
实验操作 加入适量氢氧  
化钙溶液 加入过量氢氧  
化钙溶液 加入过量  
稀盐酸   
  【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色,于是他们得出猜想Ⅲ正确。
【反思评价】(1)老师指出,仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确,理由是____________。
(2)根据小美的结论推测小伍实验现象是______________。
【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数?
【实验原理】通过测定一定质量样品与足量稀硫酸反应生成二氧化碳的体积来计算碳酸钠的质量分数。
【实验设计】小伍称取一定质量的样品,按如图2装置进行实验(已知该装置气密性良好,水准管高度可以上下调节,量气管是带有刻度的仪器)。
 
【反思评价】(1)在实验中,若没有植物油,测定结果会________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)操作中,下列情况不影响测定结果的是______(填字母)。
A.实验前试管中有空气
B.实验中水准管口有水溢出
C.读数时量气管和水准管液面不相平
D.实验后生成的气体在试管中仍有滞留
【解析】(1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O;
【进行实验】碳酸钠和氢氧化钠在溶液中都显碱性,都能使酚酞变红色,所以小聪同学得出的结论是错误的;
【反思评价】(1)检验氢氧化钠时,加入的试剂不能引入氢氧根离子,否则会对氢氧化钠的检验造成干扰,所以仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确;
(2)氢氧化钠、碳酸钠的混合物中加入盐酸,氢氧化钠会先于盐酸反应,碳酸钠再与盐酸反应,所以根据小美的结论推测小伍实验现象是加入一定量的盐酸后,才会产生气泡;
【反思评价】(1)二氧化碳溶于水,导致二氧化碳的体积减小,所以若没有植物油,测定结果会偏小;
(2)A.实验的原理是生成多少二氧化碳,在收集装置中就会体现多少二氧化碳,实验前试管中有空气,不会影响实验结果,故A正确;
B.实验中水准管口有水溢出,不会影响收集二氧化碳的多少,故B正确;
【答案】【原因分析】2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O;【进行实验】碳酸钠、氢氧化钠都显碱性,都能使酚酞变红色;【反思评价】(1)氢氧化钙引入了氢氧根离子,对氢氧化钠的检验会造成干扰;(2)加入一定的盐酸后,才会产生气泡;【反思评价】(1)偏小;(2)AB
 1.(2015西宁中考)实验课上,细心的小亮同学发现盛有NaOH溶液的试剂瓶瓶塞外有少量白色粉末,于是他对白色粉末的成分产生了兴趣,请你参与探究。
【提出问题】白色粉末是什么呢?
【猜想与假设】猜想1:白色粉末是NaOH;猜想2:白色粉末是Na2CO3;猜想3:白色粉末是NaOH和Na2CO3的混合物
【查阅资料】NaCl、CaCl2、BaCl2的水溶液呈中性。
【实验探究】为了探究上述猜想,取白色粉末置于烧杯中,加入蒸馏水配制成溶液。
(1)小亮取少量的溶液于试管中,加入稀盐酸,有气泡产生,该实验说明猜想__1__不成立。
(2)小亮又取少量的溶液于试管中,滴加适量的澄清石灰水,观察到溶液变浑浊,发生反应的化学方程式为__Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH__;充分反应后过滤,再向滤液中滴加酚酞溶液,溶液变红,由此,小亮认为猜想3成立,你认为小亮的结论__不正确__(选填“正确”或“不正确”)。
【实验反思】(1)讨论分析后,设计另一种实验方案是,取少量的溶液于试管中,先加入过量__CaCl2(或BaCl2)__溶液,充分反应后过滤,再向滤液中滴加酚酞溶液,观察现象,如果溶液变红则猜想3成立,如果溶液不变红则猜想2成立。
(2)用化学方程式解释NaOH变质的原因__2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O__,该事实说明NaOH溶液或固体应__密封__保存。
  探究酸、碱、盐的反应
【例2】(2016荷泽中考)实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时,忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液,为判断反应进行的程度,决定对反应后溶液的性质进行以下探究:
【猜想假设】猜想①盐酸不足量;猜想②恰好完全中和;猜想③盐酸过量
【方案设计】(并填写表中的空格)

实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取适量反应后的溶液于试管中,滴加几滴无色的酚酞试液,振荡 溶液 
变红色 猜想①  
正确   
方案二 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 pH=7 ______
方案三 取适量锌粒于试管中,加入适量反应后的溶液 ______ 猜想③
正确   
  【反思评价】甲同学按方案一进行实验,观察到溶液未变色,则甲同学可以得出的结论是________(填字母序号)。
A.猜想②正确
B.猜想③正确
C.猜想②或③正确
理由是__________________________。
【解析】方案二:溶液的pH=7,表明溶液呈中性,说明酸碱正好完全中和,所以证明猜想②正确;方案三:如果猜想③正确,说明盐酸过量,那么加入锌粒后会有气泡产生;
【反思评价】因为酚酞试液遇酸不变色,遇中性溶液也不变色,遇碱变蓝色,所以如果加入酚酞试液观察到溶液未变色,则可证明猜想②或③正确。
【答案】【方案设计】猜想②正确;有气泡产生;【反思评价】C;酚酞试液遇酸和中性溶液不变色,遇碱变蓝色
 2.(2014西宁中考)实验课上同学们用石蕊试液测定溶液的酸碱性。甲组的药品是稀盐酸和氢氧化钠溶液,乙组的药品是石灰水和碳酸钠溶液,实验后进行废液处理,甲组同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中,混合液呈蓝色;乙组同学将两支试管内的液体倒入烧杯B中,最终两组同学将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中。
(1)甲组同学的实验中,向__盐酸溶液中__滴加石蕊试液后,溶液的颜色为红色。
(2)甲组同学将两支试管的液体混合后,烧杯A中一定含有的溶质是__BC__。
A.HCl  B.NaOH  C.NaCl
(3)同学们对烧杯中C废液的成分进行如下探究:
【猜想与假设】通过分析上述实验现象,烧杯C中废液除石蕊和水外,其组成可能为:
猜想1:NaCl、NaOH
猜想2:NaCl、NaOH、__Na2CO3__
猜想3:NaCl、NaOH、__Ca(OH)2__
【设计与实验】设计实验验证猜想2

操作方法 实验现象 实验结论
取少量的C中废液于试管中,加入足量稀盐酸 有气泡产生 猜想2成立
  探究盐的性质
【例3】(2016安顺中考)糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠,某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性:用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液在pH试纸上并与__________对比,读出其pH值约为10,由此得出结论是:碳酸氢钠溶液呈碱性。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应:取少量固体放入试管中,滴加足量的稀盐酸,现象为________。结论:碳酸氢钠能与酸反应。
 
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性:取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热,如图所示。
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,加入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊。
(3)通过进一步实验确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器:稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。

序号 实验操作 预期现象 结论
① 取少量加热后的固体产物放入试管A中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,滴加足量氯化钙溶液,振荡,静置 产生白色 
沉淀 产物含  
__________   
② 取操作①后的上层清液于试管B中,滴加__________ __________ 产物不含
NaOH   
  请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由________________________。
(4)根据上述实验结论,写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式____________________。
【解析】【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性:用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液在pH试纸上并与标准比色卡对比,读出其pH值约为10,由此得出结论是:碳酸氢钠溶液呈碱性;
【探究实验二】碳酸氢钠能够和稀盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳气体,现象为固体溶解并产生气泡;
【探究实验三】(3)①检验生成物是NaOH还是Na2CO3,加入足量的氯化钙溶液可以与碳酸钠溶液反应产生沉淀,若有白色沉淀生成,说明固体产物是Na2CO3;
②取反应后的上层清液,向其中滴加酚酞试液,酚酞试液不变红,说明溶液中不含氢氧根,则固体产物中不含氢氧化钠;
上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由是:澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠,不能确定固体产物是否含有氢氧化钠;
(4)碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和Na2CO3,反应的化学方程式为:2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O。
【答案】【探究实验一】标准比色卡;【探究实验二】固体溶解并产生气泡;【探究实验三】(3)Na2CO3;酚酞试液;酚酞试液不变红;澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠,不能确定固体产物是否含有氢氧化钠;(4)2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O