2017届中考化学专题:物质的检验、鉴别和除杂(课件+练习)

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课件简介:
  • 课件名称: 2017届中考化学专题:物质的检验、鉴别和除杂(课件+练习)
  • 课件科目: 九年级化学课件
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  • 更新时间: 2017年01月08日
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专题二 物质的检验、鉴别和除杂
 ,中考专题精讲)     
  物质的检验和鉴别
1.常见气体的检验
气体 常见的反应和现象
O2 能使带火星的木条复燃
H2 点燃,火焰呈浅蓝色
CO 点燃,火焰呈蓝色
CH4 点燃,火焰呈浅蓝色
NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
CO2 使澄清石灰水变浑浊
HCl 遇AgNO3溶液产生白色沉淀
  2.常见阴离子的鉴别
离子 试剂或方法 现象
OH-  
紫色石蕊溶液 变蓝 
无色酚酞溶液 变红 
用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上 pH大于7 
滴加CuSO4溶液(或FeCl3溶液) 生成蓝色絮状沉淀(或红褐色沉淀) 
SO2-4
加BaCl2溶液 产生白色沉淀
CO2-3
遇H+,澄清石灰水 有气体产生,澄清石灰水变浑浊
Cl- 遇Ag+,稀HNO3溶液 产生白色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3
  3.常见阳离子的鉴别
离子 试剂或方法 实验现象
H+  
紫色石蕊溶液 变红 
用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸上 试纸变红 
用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上 pH小于7 
加入少量锌粒等活泼金属 有气泡产生 
加入少量碳酸钠粉末 有气泡产生 
加入一枚生锈的铁钉 铁锈消失,溶液变为黄色 

续表
离子 试剂或方法 实验现象
NH+4
遇OH-,加热 有气体产生,气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝
Ag+ 遇Cl-,稀HNO3溶液 产生白色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3
Mg2+ 加NaOH溶液 产生白色沉淀
Cu2+ 加NaOH溶液 产生蓝色絮状沉淀
Fe3+ 加NaOH溶液 产生红褐色沉淀
Ba2+ 加稀H2SO4,稀HNO3溶液 产生白色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3
  4.溶于水温度变化情况
(1)溶于水吸热:NH4NO3
(2)溶于水放热:NaOH、浓H2SO4、CaO

  物质的分离和提纯
1.原则
物质的分离是将几种物质通过物理或化学方法分开:提纯则是要求把不纯物质中的杂质除去。提纯的原则:(1)不增:即在除掉杂质时不增加新杂质。(2)不减:即被提纯的物质不能减少或改变。(3)易分离:即操作简便易行,杂质易分离除去。(4)易复原:被提纯物质易被复原。
2.物质分离与提纯的常用方法
(1)物理方法

分离提
纯方法 适用范围 例子
过滤 固液混合物(固体不溶于液体) 粗盐提纯
结晶 被分离提纯的物质和杂质的溶解度随温度的变化差别较大 NaCl和KNO3的固体混合物的分离
蒸馏、分馏 沸点不同的液体混合物的分离 石油的分馏
特殊
性质法 利用混合物中某些物质的特性进行物质分离 Cu粉中混有Fe粉,可用磁铁吸出铁粉
  (2)化学方法
①化气法:加入某种试剂,使杂质转化为气体而除去,如除去Na2SO4中的Na2CO3,可加适量稀H2SO4,将CO2-3转化为CO2气体。反应原理为Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O;
②沉淀法:在混合物中加入某种试剂,使其中的杂质转化为沉淀,过滤除去沉淀。如除去NaCl溶液中的Na2SO4,可加适量的BaCl2溶液,将SO2-4转化为沉淀。反应原理为Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl;
③溶解法:将杂质用化学方法溶解。如除去C粉中的CuO,可加适量稀硫酸,再过滤。反应原理为CuO+H2SO4===CuSO4+H2O;
④转化法:将杂质通过化学反应转化为被提纯物质。如除去CO2中的CO,可将气体通过灼热的CuO。反应原理为CO+CuO=====△Cu+CO2;
⑤加热法:杂质受热易分解,通过加热将杂质除去,如除去Na2CO3中的NaHCO3,可加热混合物将NaHCO3转化为Na2CO3。反应原理为2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O;
⑥置换法:将杂质通过置换反应而除去。如除去FeSO4溶液中的CuSO4,可加过量的铁粉再过滤。反应原理为CuSO4+Fe===Cu+FeSO4;
⑦吸收法:将气体中的杂质用固体或液体吸收而除去。如除去CO中混有的少量CO2,可以用NaOH溶液。反应原理为CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。
3.常见物质的除杂(括号内为杂质)
(1)CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜
(2)CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液
(3)H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
(4)CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
(5)Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
(6)Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
(7)FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉
(8)NaCl(Na2CO3):加入适量的稀盐酸
(9)NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液
(10)NaCl(NaOH):加入适量的稀盐酸
(11)NaOH(Na2CO3):加入适量的氢氧化钙溶液
(12)NaCl(CuSO4):加入适量的氢氧化钡溶液
(13)NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液
(14)NaCl(KNO3):蒸发溶剂
(15)KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液
(16)CO2(水蒸气):通过浓硫酸
  物质的共存
1.物质共存的含义(复分解反应)
物质共存是溶液中的物质与其他物质不发生化学反应,即相互之间不结合生成水或沉淀或气体。
2.常见离子的颜色:如Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO-4(紫色)等。
3.特定条件下物质的共存
酸性条件(或pH=1):不能与OH-或弱酸根离子共存,如CO2-3、SO2-3、HCO-3。
碱性条件(或pH=14):不能与H+或弱碱的阳离子共存,如NH+4、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、HCO-3等。


 ,中考题型分类示例)
  物质的鉴别与检验
【例1】(2015青海中考改编)下列实验方案的设计中可行的是(   )
A.检验CO中是否混有少量的CO2气体,可以通过灼热的氧化铜
B.为检验CaO中是否含有Ca(OH)2,可将其加水后滴加酚酞试液
C.检验某气体是否为CO2,用燃着的木条
D.鉴别羊毛和涤纶可以采用点燃、闻气味的方法
【解析】检验CO2应当用澄清石灰水,A错误;CaO能与水反应生成Ca(OH)2,B错误;能使燃着的木条熄灭的气体不只是CO2,还有N2、He等,C错误;羊毛和涤纶燃烧产生的气味不同,D正确,故选D。
【答案】D
 1.(2014西宁中考改编)下列实验操作中,不能达到实验目的的是( A )

选项 实验目的 实验操作
A 证明可燃物燃烧需要温度达到着火点 向80℃的热水中的白磷通氧气
B 鉴别①NaOH溶液、②稀硫酸、③CuSO4 不用其他试剂,鉴别出的顺序:③①②
C 鉴别水、过氧化氢溶液 加二氧化锰,观察能否产生气泡
D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶液,用手触摸烧杯外壁温度的变化
  物质的除杂
【例2】(2015西宁中考)下列依据实验目的所设计的实验方案中,正确的是(   )


选项 实验目的 实验方案
A 除去铁粉中混有少量的镁粉 可以加入稀硫酸后过滤
B 除去CuO中的Cu 加入足量的稀盐酸,充分反应后过滤
C 除去N2中的O2 通过灼热的碳
D 除去碳酸钙中的氧化钙 加入足量的水,充分溶解、过滤
  【解析】铁粉和镁粉都能跟稀H2SO4反应,A错误;CuO能跟稀盐酸反应,而Cu不能,B错误;灼热的碳与氧气反应生成CO2,除去O2后又混入CO2,C错误;CaO与足量的水反应后,过滤后可除去,而CaCO3不变,D正确,故选D
【答案】D
 2.(2014青海中考)欲除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂不正确的是( C )

选项 物质 杂质(少量) 试剂
A N2 水蒸气 通入浓硫酸
B CO2 CO 通入灼热的氧化铜
C KNO3
溶液 Ba(NO3)2
溶液 加入适量的
硫酸钠溶液
D 铜粉 铁粉 加入硫酸铜溶液
 3.(2016曲靖中考)下列除去杂质的方法中,不正确的是( D )

选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A 铜粉(铁粉) 加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
B CO(CO2) 通过足量的NaOH溶液,干燥
C CaCl2溶液(HCl) 加过量的碳酸钙,过滤
D NaNO3溶液(Na2CO3) 加入过量的Ba(NO3)2溶液,过滤
 
1.下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是( A )
A.硬水和软水——观察颜色
B.氯化钾和氯化铵——氢氧化钠
C.合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味
D.一氧化碳和二氧化碳——灼热的氧化铜
2.下列实验操作不能达到实验目的的是( D )

选项 实验目的 实验操作
A 鉴别NaOH和NaCl固体 分别加入少量水溶解
B 鉴别棉线和羊毛线 点燃后闻气味
C 除去H2中少量的水蒸气 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
D 检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl 加入过量的稀盐酸后,再滴加硝酸银溶液
3.(2016苏州中考)鉴别下列各组物质,不能达到目的的是( B )
A.氧气与二氧化碳:带火星的木条
B.面粉与玉米粉:碘水
C.铜绿与二氧化锰:看颜色
D.酒精与白醋:闻气味
4.(2016南京中考)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案不可行的是( D )
A.NaCl溶液(MgCl2)——加入过量的NaOH溶液,过滤,滤液中加稀盐酸至中性
B.氧气(水蒸气)——通过装有足量无水氯化钙的干燥管
C.CaO固体(CaCO3)——高温充分煅烧
D.氢气(氯化氢气体)——依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸
5.(2016济宁中考)某钠盐溶液中含有Cl-、OH-、CO2-3三种阴离子。仅用一份样品溶液,利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来,正确的实验操作顺序是( B )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③
B.④②①②③
C.③②①②④
D.④②③②①
6.(2016泰安中考)下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是( D )
A.H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2
B.HCl NaOH CuSO4 MgSO4
C.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
D.NaNO3 HCl CaCl2 KOH